👈 فروشگاه فایل 👉

تحقیق نيتروژن

ارتباط با ما

... دانلود ...

تحقیق نيتروژن

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد صفحه : 3 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 

1

‏تاریخچه

‏نیتروژن (که لاتین آن nitrum ‏و یونانی آن nitron ‏به ‏معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "Daniel Rutherford" ‏که آن را ‏هوای مهلک ‏نامید، در سال 1772 کشف شد. ‏دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی ‏نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele ‏، Henry Cavendish ‏و Joseph Priestley ‏که آن را ‏هوای سوخته ‏نامیدند، ‏مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که Antoine Lavoisier ‏، ‏آن را ‏ازت ‏که به معنی ‏بدون زندگی ‏است، نام نهاد.

‏ترکیبات ‏نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم ‏آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان ‏تیزاب سلطانی ‏شناخته شده بود، برای ‏آب کردن ‏طلا ‏مشهور بود.

‏اطلاعات کلی

‏نیتروژن ‏، یکی از ‏عناصر ‏شیمیایی ‏در ‏جدول ‏تناوبی ‏است که نماد آن ، N ‏و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولا به صورت ‏یک گاز ، غیر فلز ، دو اتمی بی‌اثر ، بی‌رنگ ، بی‌مزه و بی‌بو است که 78% جو ‏زمین ‏را در بر گرفته و ‏عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ، ترکیبات مهمی مانند ‏آمونیاک ‏، ‏اسید ‏نیتریک ‏و سیانیدها را شکل می‌دهد.

‏خصوصیات قابل توجه

‏نیتروژن ، از گروه ‏غیر ‏فلزات ‏بوده ، دارای بار الکترون منفی 3.0 می‌باشد. نیتروژن ، پنج الکترون در ‏پوسته خود داشته ، در نتیجه در اکثر ترکیبات سه‌ظرفیتی می‌باشد. نیتروژن خالص یک ‏گاز بی‌اثر و بی‌رنگ می‌باشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77K ‏منجمد شده و در 63k ‏به‌صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف Cryogen ‏می‌شود.

2

‏کاربردها

‏مهمترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق ‏فرایند هابر (Haber) ‏می‌باشد. آمونیاک ، معمولا برای تولید کود و مواد تقویتی و ‏اسید نیتریک استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین بعنوان پر کننده بی‌اثر ، در مخزنهای ‏بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ‏ترانزیستور ، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده ‏می‌شود.

‏نیتروژن همچنین به‌صورت ماده خنک کننده ، برای هم منجمد کردن غذا و ‏هم حمل و نقل آن ، نگهداری اجساد و سلولهای تناسلی (اسپرم و تخم مرغ) و در بیولوژی ‏برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد. نمک اسید نیتریک شامل ترکیبات ‏مهمی مانند نیترات پتاسیم و سدیم و نیترات آمونیم می‌باشد که اولی ، برای تولید ‏باروت و دومی برای تولید کود بکار می‌رود. ترکیبات نیترات شده مانند نیتروگلیسرین و ‏تری‌نیترو تولوئن (TNT) ‏معمولا منفجر شونده هستند.

‏اسید نیتریک به‌عنوان ‏ماده اکسید کننده در مایع سوخت راکت‌ها استفاده می‌شود. ‏هیدرازین ‏و مشتقات آن نیز در سوخت راکت‌ها ‏بکار می‌روند. نیتروژن ، اغلب در مبردها (Cryogenic) ‏، به‌صورت مایع (معمولا LN2) ‏استفاده می‌شود. نیتر‏وژن مایع با عمل ‏تقطیر ‏هوا بدست ‏می‌آید. در فشار جو ، نیتروژن در دمای 195.8- درجه سانتی‌گراد (320.4- درجه ‏فارنهایت) مایع می‌شود.

‏پیدایش

‏نیتروژن ، بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم می‌باشد. (78.1 % ‏حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع بدست می‌آید. ترکیباتی که حاوی ‏این عنصر هستند، در فضای بیرونی نیز مشاهده شده‌اند . نیتروژن -14 در اثر عمل ‏هم‌جوشی هسته‌ای در ستارگان ، تولید می‌گردد. نیتروژن از ترکیبات عمده ضایعات ‏حیوانی (مانند چلغوز یا کود) بوده ، معمولا به‌صورت ‏اوره ‏، اسید ‏اوریک و ترکیباتی از محصولات نیتروژنی یافت می‌شود.

‏ترکیبات

‏اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن ، آمونیاک است ( NH3). ‏البته ‏هیدرازین (N2H4) ‏نیز مشهور است. ترکیب آمونیاک ، ساده‌تر از ‏آب بوده ، در محلول ، یون آمونیم (4+NH4) ‏را تشکیل می‌دهد.

👇محصولات تصادفی👇

پرسشنامه استرس شغلی هلریگل و اسلوکوم دانلود طرح درس کوچک های بزرگ هدیه های آسمان پنجم ابتدایی پاورپوینت گچ و اندودهای گچی تحقیق تایمر دو زمانه پیشینه تحقیق تعهد سازمانی و رضایت شغلی